Giant Covalent Structures
Visão Geral
Diamond and graphite are both made of nothing but carbon atoms, yet one is the hardest natural substance known and the other is soft enough to write with. The reason is not the atoms but how they are bonded into giant structures. This is one of chemistry's most striking lessons.
In this lesson you will learn what a giant covalent structure is, and how the different arrangements of carbon atoms in diamond and graphite give them such contrasting properties. You will link each property directly to the structure and bonding.
Objetivos
- Describe the giant covalent structures of graphite and diamond.
- Relate the structures and bonding of graphite and diamond to their uses, limited to: (a) graphite as a lubricant and as an electrode (b) diamond in cutting tools.
- [Supplement] Describe the giant covalent structure of silicon(IV) oxide, SiO₂.
- [Supplement] Describe the similarity in properties between diamond and silicon(IV) oxide, related to their structures.
Nota de Aula
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Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Giant Covalent Structures. Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- Which is a property of all giant covalent structures? A. Low melting point B. Very high melting point C. Made of small molecules D. Soft Answer: B
- How many covalent bonds does each carbon atom form in diamond? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Answer: D
- Why does graphite conduct electricity? A. It contains ions B. It has delocalised electrons free to move C. It is a metal D. Its bonds are weak Answer: B
- Why is graphite soft and slippery? A. Its atoms are far apart B. Its layers can slide over one another C. It has only one bond per atom D. It melts easily Answer: B
- Which substance has a giant covalent structure? A. Carbon dioxide B. Water C. Diamond D. Oxygen Answer: C
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