Atomic Structure
Visão Geral
Every substance you encounter, from the iron in a bridge to the oxygen in your lungs, is built from atoms. These particles are far too small to see, yet understanding their internal structure explains why elements behave the way they do and why the Periodic Table is arranged the way it is.
In this lesson you will learn what atoms and molecules are, explore the subatomic particles inside every atom, use atomic number and mass number to work out proton, neutron and electron counts, and calculate relative atomic mass from isotopic abundances.
Objetivos
- know what is meant by the terms atom and molecule
- know the structure of an atom in terms of the positions, relative masses and relative charges of sub-atomic particles
- know what is meant by the terms atomic number, mass number, isotopes and relative atomic mass (Ar)
- be able to calculate the relative atomic mass of an element (Ar) from isotopic abundances
Nota de Aula
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Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Atomic Structure. Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- What is the relative charge of a neutron? A) +1 B) -1 C) 0 D) +2 Answer: C
- An atom has 12 protons and 12 neutrons. What is its mass number? A) 12 B) 24 C) 6 D) 0 Answer: B
- Isotopes of an element always have the same number of: A) Neutrons B) Protons C) Nucleons D) Mass numbers Answer: B
- The relative atomic mass of an element is closest to the mass number of the isotope that: A) Has the most neutrons B) Is most abundant C) Has the fewest protons D) Is radioactive Answer: B
- Where are electrons located in an atom? A) In the nucleus B) Between atoms C) In shells around the nucleus D) Bonded to neutrons Answer: C
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