Rates Of Reaction
Visão Geral
Some reactions are over in a flash, like the explosion of a firework. Others take millions of years, like the rusting of iron deep underground. What controls how fast a reaction goes, and how can we speed one up or slow one down?
In this lesson you will learn the five factors that affect reaction rate, explain each one using collision theory, interpret rate graphs, and understand how catalysts work by providing an alternative pathway with lower activation energy. Rates questions appear on both Edexcel papers every session.
Objetivos
- describe experiments to investigate the effects of changes in surface area of a solid, concentration of a solution, temperature and the use of a catalyst on the rate of a reaction
- describe the effects of changes in surface area of a solid, concentration of a solution, pressure of a gas, temperature and the use of a catalyst on the rate of a reaction
- explain the effects of changes in surface area of a solid, concentration of a solution, pressure of a gas and temperature on the rate of a reaction in terms of particle collision theory
- know that a catalyst is a substance that increases the rate of a reaction, but is chemically unchanged at the end of the reaction
- know that a catalyst works by providing an alternative pathway with lower activation energy
- draw and explain reaction profile diagrams showing ΔH and activation energy
- practical: investigate the effect of changing the surface area of marble chips and of changing the concentration of hydrochloric acid on the rate of reaction between marble chips and dilute hydrochloric acid
- practical: investigate the effect of different solids on the catalytic decomposition of hydrogen peroxide solution
Nota de Aula
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Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Rates Of Reaction. Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- Which factor does NOT affect the rate of reaction? A) Temperature B) Concentration C) Colour of the reactants D) Surface area Answer: C
- A catalyst works by: A) Increasing the temperature B) Providing an alternative pathway with lower activation energy C) Increasing the concentration of reactants D) Being used up in the reaction Answer: B
- On a rate graph, the reaction has finished when: A) The gradient is steepest B) The curve levels off C) The curve starts D) The curve crosses the y-axis Answer: B
- Increasing temperature increases rate because: A) It decreases the activation energy B) It increases the frequency of successful collisions C) It removes the need for collisions D) It creates new reactant particles Answer: B
- Crushing a solid reactant into a powder increases the rate by: A) Lowering the activation energy B) Increasing the surface area exposed to other reactants C) Increasing the mass of the solid D) Changing the products of the reaction Answer: B
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