Atomic Structure And The Periodic Table
Visão Geral
Everything around you is built from atoms, and every atom is built from just three kinds of smaller particle: protons, neutrons and electrons. Knowing how these are arranged inside an atom is the key to understanding why elements behave as they do.
In this lesson you will learn the structure of the atom, the relative charges and masses of its particles, and what the proton number and mass number tell you. You will also see how electrons are arranged in shells and how this links to an element's place in the Periodic Table.
Objetivos
- [Core] Describe the structure of the atom as a central nucleus containing neutrons and protons, surrounded by electrons in shells
- [Core] State the relative charges and relative masses of a proton, a neutron and an electron
- [Core] Define proton number / atomic number as the number of protons in the nucleus of an atom
- [Core] Define mass number / nucleon number as the total number of protons and neutrons in the nucleus of an atom
- [Core] Determine the electronic configuration of elements with proton number 1 to 20, e.g. 2,8,3
- [Core] State that: (a) Group VIII noble gases have a full outer shell (b) the number of outer-shell electrons is equal to the group number in Groups I to VII (c) the number of occupied electron shells is equal to the period number
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Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Atomic Structure And The Periodic Table. Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- Which particle has no charge? A. Proton B. Neutron C. Electron D. Ion Answer: B
- The proton number of an element is the number of: A. Neutrons B. Protons C. Electrons plus neutrons D. Protons plus neutrons Answer: B
- An atom of an element has a mass number of 23 and a proton number of 11. How many neutrons does it have? A. 11 B. 12 C. 23 D. 34 Answer: B
- How many electrons can the first electron shell hold? A. 1 B. 2 C. 8 D. 18 Answer: B
- The electron arrangement of sodium is 2, 8, 1. In which group of the Periodic Table is sodium? A. Group I B. Group II C. Group VII D. Group 0 Answer: A
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Para aprender mais, fontes abertas
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Secção do manual
Evolution of Atomic Theory
Outline milestones in the development of modern atomic theory
"Chemistry: Evolution of Atomic Theory" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/2-2-evolution-of-atomic-theory. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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Secção do manual
Atomic Structure and Symbolism
Write and interpret symbols that depict the atomic number, mass number, and charge of an atom or ion
"Chemistry: Atomic Structure and Symbolism" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/2-3-atomic-structure-and-symbolism. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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