Reactivity Series
Visão Geral
Why does a gold ring keep its shine for centuries while an iron gate slowly crumbles into rust? The answer lies in reactivity. Chemists rank metals in a league table called the reactivity series, and knowing where a metal sits in that table lets you predict what it will react with and how it can be extracted from its ore.
In this lesson you will build the reactivity series from evidence, explore reactions of metals with water and acids, investigate displacement reactions, understand rusting and how to prevent it, and connect the series to the broader ideas of oxidation and reduction.
Objetivos
- 2.16 understand how metals can be arranged in a reactivity series based on their reactions with: - water - dilute hydrochloric or sulfuric acid. understand how metals can be arranged in a reactivity series based on their displacement reactions between: - metals and metal oxides - metals and aqueous solutions of metal salts.
- know the order of reactivity of these metals: potassium, sodium, lithium, calcium, magnesium, aluminium, zinc, iron, copper, silver, gold
- know the conditions under which iron rusts
- understand how the rusting of iron may be prevented by:
- • barrier methods - galvanising - sacrificial protection. understand the terms: - oxidation - reduction - redox - oxidising agent - reducing agent in terms of gain or loss of oxygen and loss or gain of electrons.
- practical: investigate reactions between dilute hydrochloric and sulfuric acids and metals (e.g. magnesium, zinc and iron)
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Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Reactivity Series. Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- Which of the following metals reacts most vigorously with dilute hydrochloric acid? A) Copper B) Iron C) Magnesium D) Zinc Answer: C
- Iron rusts in the presence of: A) Water only B) Oxygen only C) Water and oxygen D) Carbon dioxide and water Answer: C
- In the reaction Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu, zinc is: A) Reduced B) Oxidised C) Neither oxidised nor reduced D) A catalyst Answer: B
- Galvanising protects iron from rusting because: A) Zinc is less reactive than iron B) Zinc provides barrier and sacrificial protection C) Zinc dissolves in water D) Zinc is a non-metal Answer: B
- Which metal will NOT react with dilute sulfuric acid? A) Magnesium B) Zinc C) Iron D) Copper Answer: D
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