Rate Of Reaction (continued)
Visão Geral
Some reactions are over in a flash, like an explosion, while others, like iron rusting, take years. The rate of reaction measures how fast reactants turn into products, and chemists can speed it up or slow it down by changing the conditions.
In this lesson you will learn what rate of reaction means, how collision theory explains it, and how concentration, surface area, temperature and catalysts change the rate. You will also see how the slope of a graph shows the rate as a reaction proceeds.
Objetivos
- [Core] State that a catalyst increases the rate of a reaction and is unchanged at the end of a reaction
- [Core] Describe practical methods for investigating the rate of a reaction including change in mass of a reactant or product and the formation of a gas
- [Core] Interpret data, including graphs, from rate of reaction experiments
- [Supplement] Describe collision theory in terms of: (a) number of particles per unit volume (b) frequency of collisions between particles (c) kinetic energy of particles (d) activation energy, E a
Licao em audio
Ouca esta licao na aplicacao
Mapa mental
Este tema esta mapeado para mostrar como as ideias se ligam.
Abra o mapa mental na aplicacao
Cartoes
Pratica rapida de memoria sobre o que e avaliado neste tema.
Pratique estes cartoes na aplicacao
Nota de Aula
Apontamento completo disponivel na aplicacao Green Bridge
Instale a aplicacao Green Bridge CBT no telemovel ou computador para aceder a biblioteca IGCSE completa: exames anteriores, criterios de correcao, mapas mentais, cartoes de estudo e licoes em audio.
Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Rate Of Reaction (continued). Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- For a reaction to occur, particles must collide with: A. Any energy at all B. At least the activation energy C. No energy D. Equal masses Answer: B
- Increasing the concentration of a reactant increases the rate because: A. The particles are heavier B. There are more frequent collisions C. The activation energy falls D. The temperature rises Answer: B
- Powdering a solid reactant speeds up the reaction because it: A. Lowers the temperature B. Increases the surface area C. Adds a catalyst D. Removes collisions Answer: B
- A catalyst increases the rate of reaction by: A. Being used up B. Raising the activation energy C. Lowering the activation energy D. Cooling the mixture Answer: C
- On a graph of product formed against time, the rate is greatest where the slope is: A. Flattest B. Steepest C. Negative D. Zero Answer: B
Resolva estas questoes na aplicacao
Resolva estas questoes na aplicacao
Livros Recomendados
Para aprender mais, fontes abertas
-
Secção do manual
Collision Theory
Use the postulates of collision theory to explain the effects of physical state, temperature, and concentration on reaction rates
"Chemistry: Collision Theory" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/12-5-collision-theory. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
-
Secção do manual
Free Energy
Define Gibbs free energy, and describe its relation to spontaneity
"Chemistry: Free Energy" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/16-4-free-energy. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
Publicados por outras organizações com licenças abertas e creditados como pedem. As ligações abrem os seus sites.
Pratique Questões Simuladas
Quer praticar questões simuladas sobre Rate Of Reaction (continued)? Descarregue a aplicação Green Bridge CBT para aceder a questões simuladas e avaliações completas sobre este tópico.
Descarregar a aplicação na Google Play Store
Tudo o que precisas para te destacares no JAMB, WAEC e NECO.
