Ionic Bonding
Visão Geral
Table salt, limestone, rust - all of these familiar substances are held together by ionic bonds. When a metal atom transfers one or more electrons to a non-metal atom, both achieve stable outer shells and the resulting oppositely charged ions lock into a rigid lattice held by powerful electrostatic attraction.
This lesson explains how ions form, how to predict their charges from the periodic table, how to write ionic formulae, and how to draw dot-and-cross diagrams. You will also learn why ionic compounds have high melting points and why they only conduct electricity when molten or dissolved.
Objetivos
- understand how ions are formed by electron loss or gain
- know the charges of these ions: - metals in Groups 1, 2 and 3 - non-metals in Groups 5, 6 and 7 - Ag+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+ - hydrogen (H+), hydroxide (OH-), ammonium (NH4+), carbonate (CO32-), nitrate (NO3-), sulfate (SO42-).
- write formulae for compounds formed between the ions listed above
- draw dot-and-cross diagrams to show the formation of ionic compounds by electron transfer, limited to combinations of elements from Groups 1, 2, 3 and 5, 6, 7 only outer electrons need be shown
- understand ionic bonding in terms of electrostatic attractions
- understand why compounds with giant ionic lattices have high melting and boiling points
- know that ionic compounds do not conduct electricity when solid, but do conduct electricity when molten and in aqueous solution
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Avaliação da Lição
Parabéns por concluir a lição em Ionic Bonding. Agora que você explorou o conceitos e ideias-chave, é hora de colocar seu conhecimento à prova. Esta seção oferece uma variedade de práticas perguntas destinadas a reforçar sua compreensão e ajudá-lo a avaliar sua compreensão do material.
Irá encontrar uma mistura de tipos de perguntas, incluindo perguntas de escolha múltipla, perguntas de resposta curta e perguntas de redação. Cada pergunta é cuidadosamente elaborada para avaliar diferentes aspetos do seu conhecimento e competências de pensamento crítico.
Use esta secção de avaliação como uma oportunidade para reforçar a tua compreensão do tema e identificar quaisquer áreas onde possas precisar de estudo adicional. Não te deixes desencorajar pelos desafios que encontrares; em vez disso, vê-os como oportunidades de crescimento e melhoria.
- What type of particle is formed when a sodium atom loses one electron? A) A negative ion B) A positive ion C) A molecule D) A neutral atom Answer: B
- What is the charge on an oxide ion? A) 1+ B) 2+ C) 1- D) 2- Answer: D
- Which of these ionic compounds has the formula MgCl2? A) Magnesium carbonate B) Magnesium chloride C) Manganese chloride D) Magnesium oxide Answer: B
- Ionic compounds conduct electricity when molten because: A) The electrons are free to move B) The ions are free to move C) The molecules break apart D) The covalent bonds break Answer: B
- In a dot-and-cross diagram for NaCl, the chloride ion is shown with: A) 7 outer electrons B) 8 outer electrons C) 1 outer electron D) No outer electrons Answer: B
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Secção do manual
Ionic Bonding
Explain the formation of cations, anions, and ionic compounds
"Chemistry: Ionic Bonding" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/7-1-ionic-bonding. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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Secção do manual
Molecular and Ionic Compounds
Define ionic and molecular (covalent) compounds
"Chemistry: Molecular and Ionic Compounds" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/2-6-molecular-and-ionic-compounds. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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