The Mole Concept
Overzicht
A balance in a school laboratory can tell you that a strip of magnesium weighs 0.1 g. What it cannot tell you, and what a chemist actually wants to know, is that the strip holds roughly two and a half thousand billion billion atoms. Chemical equations are written in particles: two of these react with one of those. Balances are built to read grams. Somewhere between those two facts there has to be a translator, and the mole is it.
This lesson introduces the one unit that lets a laboratory balance behave as a counting machine. You will meet the number that every mole contains, find out why that particular number and no other was chosen, and learn to move in both directions between a mass in grams and an amount in moles. By the end you will be able to look at 9.0 g of water and 22 g of carbon dioxide and say, without hesitation, that the two samples contain exactly the same number of molecules, and you will know why a real examination question asks a student to weigh out 0.050 mol of a metal rather than 3 g of it.
Doelstellingen
- The relative formula mass of a substance, in grams, is known as one mole of that substance. Students should be able to use the relative formula mass of a substance to calculate the number of moles in a given mass of that substance and vice versa.
- One mole contains 6.02 × 1023 atoms or molecules. This number is known as Avogadro’s constant.
Mindmap
Dit onderwerp is in kaart gebracht zodat je ziet hoe de ideeen samenhangen.
Open de mindmap in de app
Lesnotitie
Volledige lesnotitie beschikbaar in de Green Bridge-app
Installeer de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor de volledige IGCSE-bibliotheek: examens uit voorgaande jaren, correctiemodellen, mindmaps, flashcards en audiolessen.
Lesevaluatie
Gefeliciteerd met het voltooien van de les op The Mole Concept. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.
Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.
Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.
- One mole of any substance contains the same number of particles. What is this number? A. 6.02 x 10^22 B. 6.02 x 10^23 C. 6.02 x 10^24 D. 1.00 x 10^23 Answer: B
- The relative formula mass of calcium carbonate, CaCO3, is 100. What is the mass of 0.20 moles of calcium carbonate? A. 5 g B. 20 g C. 50 g D. 500 g Answer: B
- A sample of sodium has a mass of 4.6 g. The relative atomic mass of sodium is 23. How many moles of sodium atoms are in the sample? A. 0.20 mol B. 0.50 mol C. 2.0 mol D. 5.0 mol Answer: A
- 0.25 moles of a compound has a mass of 10 g. What is the relative formula mass of the compound? A. 2.5 B. 10 C. 40 D. 250 Answer: C
- A student needs 0.050 mol of zinc. The relative atomic mass of zinc is 65. What mass of zinc should be weighed out? A. 1.3 g B. 3.25 g C. 13 g D. 1300 g Answer: B
Maak deze vragen in de app
Maak deze vragen in de app
Aanbevolen Boeken
Oefen Proefexamenvragen
Wilt u proefexamenvragen over The Mole Concept oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.
Download de app in de Google Playstore
Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.
