Atomic Structure
Overzicht
Everything you can touch, taste, or breathe is made from atoms. Although atoms are far too small to see with the naked eye, understanding their internal structure explains why elements behave the way they do, why the Periodic Table is arranged the way it is, and how chemical reactions happen.
In this lesson you will learn what atoms and molecules are, explore the sub-atomic particles inside every atom, and discover how atomic number and mass number define an element. You will also meet isotopes and learn how to calculate relative atomic mass from isotopic abundances.
Doelstellingen
- Know what is meant by the terms atom and molecule
- Know the structure of an atom in terms of the positions, relative masses and relative charges of sub-atomic particles
- Know what is meant by the terms atomic number, mass number, isotopes and relative atomic mass (Ar)
- Be able to calculate the relative atomic mass of an element (Ar) from isotopic abundances
Lesnotitie
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Lesevaluatie
Gefeliciteerd met het voltooien van de les op Atomic Structure. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.
Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.
Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.
- Which sub-atomic particle has a relative charge of -1? A) Proton B) Neutron C) Electron D) Nucleus Answer: C
- The atomic number of an element tells you the number of: A) Neutrons B) Protons C) Electrons in the outer shell D) Protons and neutrons Answer: B
- Two isotopes of the same element have the same: A) Mass number B) Number of neutrons C) Atomic number D) Relative atomic mass Answer: C
- What is the electron configuration of magnesium (atomic number 12)? A) 2, 8, 1 B) 2, 4, 6 C) 2, 8, 2 D) 8, 4 Answer: C
- The relative atomic mass of an element is 35.5. This means: A) Each atom has a mass of 35.5 B) It is the average mass of its isotopes weighted by abundance C) It has 35.5 protons D) It has 35.5 neutrons Answer: B
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Oefen Proefexamenvragen
Wilt u proefexamenvragen over Atomic Structure oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.
Download de app in de Google Playstore
Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.
