Rates Of Reaction
Overzicht
Some reactions happen in an instant - an explosion takes milliseconds. Others take years - iron rusts slowly in damp air. Understanding what controls the speed of a reaction lets chemists speed up useful processes and slow down harmful ones.
In this lesson you will learn how surface area, concentration, temperature, pressure, and catalysts affect the rate of reaction, all explained through collision theory. You will also explore the classic marble chips practical.
Doelstellingen
- Describe experiments to investigate the effects of changes in surface area of a solid, concentration of a solution, temperature and the use of a catalyst on the rate of a reaction
- Describe the effects of changes in surface area of a solid, concentration of a solution, pressure of a gas, temperature and the use of a catalyst on the rate of a reaction
- Know that a catalyst is a substance that increases the rate of a reaction but is chemically unchanged at the end of the reaction
- Investigate the effect of changing the surface area of marble chips and of changing the concentration of hydrochloric acid on the rate of reaction between marble chips and dilute hydrochloric acid
Lesnotitie
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Lesevaluatie
Gefeliciteerd met het voltooien van de les op Rates Of Reaction. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.
Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.
Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.
- According to collision theory, a reaction occurs when particles: A) Touch each other B) Collide with sufficient energy C) Are heated to 100 degrees C D) Are in the same container Answer: B
- Which factor does NOT affect the rate of reaction? A) Temperature B) Surface area C) Colour of reactant D) Concentration Answer: C
- A catalyst works by: A) Increasing the temperature B) Providing a pathway with lower activation energy C) Increasing the concentration D) Being used up in the reaction Answer: B
- Grinding a solid into powder increases the rate because it: A) Increases the activation energy B) Increases the surface area C) Changes the products D) Acts as a catalyst Answer: B
- On a graph of gas volume vs time, a steeper line means: A) A slower reaction B) A faster reaction C) More products formed D) A higher temperature Answer: B
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Oefen Proefexamenvragen
Wilt u proefexamenvragen over Rates Of Reaction oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.
Download de app in de Google Playstore
Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.
