Electrolysis
Overzicht
Strip away the wrapper of an aluminium can or look at the shine on a chrome-plated tap, and you are seeing the results of electrolysis. This process uses electricity to break down ionic compounds into their elements, powering industries from metal refining to water purification.
In this lesson you will discover why ionic substances only conduct when molten or dissolved, trace the movement of anions and cations to their electrodes, write half-equations for the reactions that happen there, and predict the products of several key electrolysis experiments that appear regularly on the Edexcel papers.
Doelstellingen
- understand why covalent compounds do not conduct electricity
- understand why ionic compounds conduct electricity only when molten or in aqueous solution
- know that anion and cation are terms used to refer to negative and positive ions respectively
- describe experiments to investigate electrolysis, using inert electrodes, of molten compounds (including lead(II) bromide) and aqueous solutions (including sodium chloride, dilute sulfuric acid and copper(II) sulfate) and to predict the products
- write ionic half-equations representing the reactions at the electrodes during electrolysis and understand why these reactions are classified as oxidation or reduction
- practical: investigate the electrolysis of aqueous solutions
Lesnotitie
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Lesevaluatie
Gefeliciteerd met het voltooien van de les op Electrolysis. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.
Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.
Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.
- Which of the following substances can conduct electricity? A) Solid sodium chloride B) Molten sodium chloride C) Solid sugar D) Liquid wax Answer: B
- During electrolysis, positive ions migrate toward the: A) Anode B) Cathode C) Electrolyte D) Power supply Answer: B
- What is produced at the cathode during the electrolysis of aqueous copper(II) sulfate? A) Oxygen B) Hydrogen C) Copper D) Sulfur Answer: C
- In the electrolysis of dilute sulfuric acid, what gas is produced at the anode? A) Hydrogen B) Oxygen C) Chlorine D) Sulfur dioxide Answer: B
- At which electrode does oxidation occur during electrolysis? A) Cathode B) Anode C) Both electrodes D) Neither electrode Answer: B
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Beschikbaar in de Green Bridge-app
Download de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor toegang tot volledige lesnotities, oefenvragen en meer.
Aanbevolen Boeken
Oefen Proefexamenvragen
Wilt u proefexamenvragen over Electrolysis oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.
Download de app in de Google Playstore
Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.
