Energetics
Overzicht
When chemicals react, energy is exchanged with the surroundings. Some reactions release heat and warm everything around them; others absorb heat and make the surroundings cooler. Understanding which direction the energy flows, and how to measure it, is at the heart of energetics.
In this lesson you will distinguish exothermic from endothermic reactions, carry out calorimetry calculations using Q = mcDeltaT, work out molar enthalpy changes, and interpret energy level diagrams. These skills appear regularly on both Paper 1 and Paper 2 of the Edexcel Science Double Award.
Doelstellingen
- Know that chemical reactions in which heat energy is given out are exothermic and those in which heat energy is taken in are endothermic
- Describe simple calorimetry experiments for reactions such as combustion, displacement, dissolving and neutralisation
- Calculate the heat energy change from a measured temperature change using Q = mcDeltaT
- Calculate the molar enthalpy change from the heat energy change Q
- Investigate temperature changes accompanying various types of change
Mindmap
Dit onderwerp is in kaart gebracht zodat je ziet hoe de ideeen samenhangen.
Open de mindmap in de app
Flashcards
Snelle geheugentraining op wat bij dit onderwerp getoetst wordt.
Oefen deze kaarten in de app
Lesnotitie
Volledige lesnotitie beschikbaar in de Green Bridge-app
Installeer de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor de volledige IGCSE-bibliotheek: examens uit voorgaande jaren, correctiemodellen, mindmaps, flashcards en audiolessen.
Lesevaluatie
Gefeliciteerd met het voltooien van de les op Energetics. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.
Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.
Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.
- Which of the following reactions is endothermic? A) Combustion of methane B) Neutralisation of an acid C) Thermal decomposition of calcium carbonate D) Displacement of copper by iron Answer: C
- In the equation Q = mcDeltaT, what does c represent? A) Concentration B) Specific heat capacity C) Number of moles D) Temperature change Answer: B
- On an energy level diagram for an exothermic reaction, the products are: A) At a higher energy level than the reactants B) At the same energy level as the reactants C) At a lower energy level than the reactants D) Not shown on the diagram Answer: C
- A calorimetry experiment uses 100 cm3 of water. The mass of water used in the calculation is: A) 0.1 g B) 10 g C) 100 g D) 1000 g Answer: C
- What is the activation energy of a reaction? A) The total energy released by the products B) The minimum energy needed to start the reaction C) The difference between reactant and product energy D) The heat energy absorbed from the surroundings Answer: B
Maak deze vragen in de app
Maak deze vragen in de app
Verder leren met open bronnen
-
Leerboekparagraaf
Energy Basics
Define energy, distinguish types of energy, and describe the nature of energy changes that accompany chemical and physical changes
"Chemistry: Energy Basics" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/5-1-energy-basics. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
-
Leerboekparagraaf
Enthalpy
State the first law of thermodynamics
"Chemistry: Enthalpy" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/5-3-enthalpy. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
Gepubliceerd door andere organisaties onder open licenties, vermeld zoals zij vragen. Links openen hun websites.
Oefen Proefexamenvragen
Wilt u proefexamenvragen over Energetics oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.
Download de app in de Google Playstore
Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.
