Chemistry - 4CH1 PearsonEdexcel

Ionic Bonding

Overzicht

Table salt, limestone, rust - all of these familiar substances are held together by ionic bonds. When a metal atom transfers one or more electrons to a non-metal atom, both achieve stable outer shells and the resulting oppositely charged ions lock into a rigid lattice held by powerful electrostatic attraction.

This lesson explains how ions form, how to predict their charges from the periodic table, how to write ionic formulae, and how to draw dot-and-cross diagrams. You will also learn why ionic compounds have high melting points and why they only conduct electricity when molten or dissolved.

Doelstellingen

  1. understand how ions are formed by electron loss or gain
  2. know the charges of these ions: - metals in Groups 1, 2 and 3 - non-metals in Groups 5, 6 and 7 - Ag+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+ - hydrogen (H+), hydroxide (OH-), ammonium (NH4+), carbonate (CO32-), nitrate (NO3-), sulfate (SO42-).
  3. write formulae for compounds formed between the ions listed above
  4. draw dot-and-cross diagrams to show the formation of ionic compounds by electron transfer, limited to combinations of elements from Groups 1, 2, 3 and 5, 6, 7 only outer electrons need be shown
  5. understand ionic bonding in terms of electrostatic attractions
  6. understand why compounds with giant ionic lattices have high melting and boiling points
  7. know that ionic compounds do not conduct electricity when solid, but do conduct electricity when molten and in aqueous solution

Mindmap

Dit onderwerp is in kaart gebracht zodat je ziet hoe de ideeen samenhangen.

Open de mindmap in de app

Flashcards

Snelle geheugentraining op wat bij dit onderwerp getoetst wordt.

Oefen deze kaarten in de app

Lesnotitie

Metals sit on the left of the periodic table with just one, two or three electrons in their outer shell. Non-metals on the right need only a few more electrons to fill theirs. The solution is elegant: metals donate their outer electrons to non-metals, and the electrostatic pull between the resulting positive and negative ions creates one of the strongest types of chemical bond.

Volledige lesnotitie beschikbaar in de Green Bridge-app

Installeer de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor de volledige IGCSE-bibliotheek: examens uit voorgaande jaren, correctiemodellen, mindmaps, flashcards en audiolessen.

Volledige lesnotities met diagrammen
AI-gestuurde leerassistent
Proefexamens op tijd, nagekeken zodra je klaar bent
Mobiele app downloaden Desktop-app downloaden
Beschikbaar voor Android, Windows, macOS en Linux iOS-app binnenkort beschikbaar

Lesevaluatie

Gefeliciteerd met het voltooien van de les op Ionic Bonding. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.

Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.

Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.

  1. What type of particle is formed when a sodium atom loses one electron? A) A negative ion B) A positive ion C) A molecule D) A neutral atom Answer: B
  2. What is the charge on an oxide ion? A) 1+ B) 2+ C) 1- D) 2- Answer: D
  3. Which of these ionic compounds has the formula MgCl2? A) Magnesium carbonate B) Magnesium chloride C) Manganese chloride D) Magnesium oxide Answer: B
  4. Ionic compounds conduct electricity when molten because: A) The electrons are free to move B) The ions are free to move C) The molecules break apart D) The covalent bonds break Answer: B
  5. In a dot-and-cross diagram for NaCl, the chloride ion is shown with: A) 7 outer electrons B) 8 outer electrons C) 1 outer electron D) No outer electrons Answer: B

Maak deze vragen in de app

Maak deze vragen in de app

Aanbevolen Boeken

Pearson Edexcel International GCSE (9-1) Chemistry Student Book
Pearson Edexcel International GCSE (9-1) Chemistry Student Book
Ondertitel: First edition
Uitgever: Pearson Education
Jaar: 2017
ISBN: 978-0-435-18527-9
Beschrijving: Endorsed student book covering the full 4CH1 specification.

Verder leren met open bronnen

Gepubliceerd door andere organisaties onder open licenties, vermeld zoals zij vragen. Links openen hun websites.

Oefen Proefexamenvragen

Wilt u proefexamenvragen over Ionic Bonding oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.

Download de app in de Google Playstore

Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.

Green Bridge CBT Mobile App
Persoonlijke AI Leerchat Assistent
Meer dan 200.000 IGCSE-, JAMB-, WAEC- en NECO-examenvragen.
Meer dan 1200 lesnotities
Offline ondersteuning - Leer altijd en overal
Dienstregeling Groene Brug
Literatuursamenvattingen & Potentiële Vragen
Volg je prestaties en vooruitgang.
Diepgaande Uitleg voor Uitgebreid Leren