Energetics
Overzicht
Some reactions release heat and warm their surroundings; others absorb heat and feel cold to the touch. Understanding the energy changes in chemical reactions is essential for everything from choosing fuels to designing hand warmers.
In this lesson you will learn the difference between exothermic and endothermic reactions, how to measure energy changes using simple calorimetry, and how to calculate heat energy using Q = mc delta T.
Doelstellingen
- Know that chemical reactions in which heat energy is given out are described as exothermic, and those in which heat energy is taken in are described as endothermic
- Describe simple calorimetry experiments for reactions such as combustion, displacement, dissolving and neutralisation
- Calculate the heat energy change from a measured temperature change using the expression Q = mcDeltaT
- Investigate temperature changes accompanying salts dissolving in water, neutralisation reactions, displacement reactions and combustion reactions
Mindmap
Dit onderwerp is in kaart gebracht zodat je ziet hoe de ideeen samenhangen.
Open de mindmap in de app
Flashcards
Snelle geheugentraining op wat bij dit onderwerp getoetst wordt.
Oefen deze kaarten in de app
Lesnotitie
Volledige lesnotitie beschikbaar in de Green Bridge-app
Installeer de Green Bridge CBT-app op je telefoon of computer voor de volledige IGCSE-bibliotheek: examens uit voorgaande jaren, correctiemodellen, mindmaps, flashcards en audiolessen.
Lesevaluatie
Gefeliciteerd met het voltooien van de les op Energetics. Nu je de sleutelconcepten en ideeën, het is tijd om uw kennis op de proef te stellen. Deze sectie biedt een verscheidenheid aan oefeningen vragen die bedoeld zijn om uw begrip te vergroten en u te helpen uw begrip van de stof te peilen.
Je zult een mix van vraagtypen tegenkomen, waaronder meerkeuzevragen, korte antwoordvragen en essayvragen. Elke vraag is zorgvuldig samengesteld om verschillende aspecten van je kennis en kritisch denkvermogen te beoordelen.
Gebruik dit evaluatiegedeelte als een kans om je begrip van het onderwerp te versterken en om gebieden te identificeren waar je mogelijk extra studie nodig hebt. Laat je niet ontmoedigen door eventuele uitdagingen die je tegenkomt; beschouw ze in plaats daarvan als kansen voor groei en verbetering.
- An exothermic reaction: A) Absorbs heat B) Releases heat C) Has no energy change D) Always involves combustion Answer: B
- The specific heat capacity of water is: A) 4.2 J/g/degrees C B) 42 J/g/degrees C C) 0.42 J/g/degrees C D) 420 J/g/degrees C Answer: A
- Which of these is an endothermic process? A) Combustion of methane B) Neutralisation C) Thermal decomposition of calcium carbonate D) Rusting of iron Answer: C
- In a calorimetry experiment, the temperature of 100 g of water rises by 10 degrees C. The energy transferred is: A) 420 J B) 1000 J C) 4200 J D) 42000 J Answer: C
- A cold pack works because the reaction inside is: A) Exothermic B) Endothermic C) Neutral D) Reversible Answer: B
Maak deze vragen in de app
Maak deze vragen in de app
Verder leren met open bronnen
-
Leerboekparagraaf
Energy Basics
Define energy, distinguish types of energy, and describe the nature of energy changes that accompany chemical and physical changes
"Chemistry: Energy Basics" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/5-1-energy-basics. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
-
Leerboekparagraaf
Enthalpy
State the first law of thermodynamics
"Chemistry: Enthalpy" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/5-3-enthalpy. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
Gepubliceerd door andere organisaties onder open licenties, vermeld zoals zij vragen. Links openen hun websites.
Oefen Proefexamenvragen
Wilt u proefexamenvragen over Energetics oefenen? Download de Green Bridge CBT-app voor toegang tot proefexamenvragen en volledige oefentoetsen over dit onderwerp.
Download de app in de Google Playstore
Alles wat je nodig hebt om uit te blinken in JAMB, WAEC en NECO.
