The Mole Concept
Aperçu
A balance in a school laboratory can tell you that a strip of magnesium weighs 0.1 g. What it cannot tell you, and what a chemist actually wants to know, is how much magnesium that is in the sense a chemical equation cares about. Equations are recipes written in amounts: two of these react with one of those. Balances are built to read grams. Somewhere between those two facts there has to be a translator, and the mole is it.
This lesson introduces the one unit that lets a laboratory balance speak the language of a chemical equation. You will learn the single sentence the specification uses to define a mole, see why the relative formula mass on a periodic table turns into a weighable quantity the moment you write g after it, and practise moving in both directions between a mass in grams and an amount in moles. By the end you will be able to look at 9.0 g of water and 22 g of carbon dioxide and say, without hesitation, that the two samples hold exactly the same amount of substance.
Objectifs
- The relative formula mass of a substance, in grams, is known as one mole of that substance. Students should be able to use the relative formula mass of a substance to calculate the number of moles in a given mass of that substance and vice versa
Carte mentale
Ce theme est schematise pour montrer comment les idees se relient.
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Évaluation de la leçon
Félicitations, vous avez terminé la leçon sur The Mole Concept. Maintenant que vous avez exploré le concepts et idées clés, il est temps de mettre vos connaissances à lépreuve. Cette section propose une variété de pratiques des questions conçues pour renforcer votre compréhension et vous aider à évaluer votre compréhension de la matière.
Vous rencontrerez un mélange de types de questions, y compris des questions à choix multiple, des questions à réponse courte et des questions de rédaction. Chaque question est soigneusement conçue pour évaluer différents aspects de vos connaissances et de vos compétences en pensée critique.
Utilisez cette section d'évaluation comme une occasion de renforcer votre compréhension du sujet et d'identifier les domaines où vous pourriez avoir besoin d'étudier davantage. Ne soyez pas découragé par les défis que vous rencontrez ; considérez-les plutôt comme des opportunités de croissance et d'amélioration.
- The relative formula mass of magnesium oxide, MgO, is 40. What is the mass of one mole of magnesium oxide? A. 0.40 g B. 4.0 g C. 40 g D. 400 g Answer: C
- The relative formula mass of copper sulfate, CuSO4, is 159.5. What is the mass of 0.20 moles of copper sulfate? A. 3.19 g B. 31.9 g C. 79.75 g D. 319 g Answer: B
- A sample of sodium has a mass of 4.6 g. The relative atomic mass of sodium is 23. How many moles of sodium are in the sample? A. 0.20 mol B. 0.50 mol C. 2.0 mol D. 5.0 mol Answer: A
- 0.25 moles of a compound has a mass of 10 g. What is the relative formula mass of the compound? A. 2.5 B. 10 C. 40 D. 250 Answer: C
- Four samples each have a mass of 8.0 g. Which sample contains the greatest amount of substance in moles? Relative formula masses: H2O = 18, Mg = 24, MgO = 40, CO2 = 44. A. water, H2O B. magnesium, Mg C. magnesium oxide, MgO D. carbon dioxide, CO2 Answer: A
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