Energetics
Aperçu
Some reactions release heat and warm their surroundings; others absorb heat and feel cold to the touch. Understanding the energy changes in chemical reactions is essential for everything from choosing fuels to designing hand warmers.
In this lesson you will learn the difference between exothermic and endothermic reactions, how to measure energy changes using simple calorimetry, and how to calculate heat energy using Q = mc delta T.
Objectifs
- Know that chemical reactions in which heat energy is given out are described as exothermic, and those in which heat energy is taken in are described as endothermic
- Describe simple calorimetry experiments for reactions such as combustion, displacement, dissolving and neutralisation
- Calculate the heat energy change from a measured temperature change using the expression Q = mcDeltaT
- Investigate temperature changes accompanying salts dissolving in water, neutralisation reactions, displacement reactions and combustion reactions
Note de cours
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Évaluation de la leçon
Félicitations, vous avez terminé la leçon sur Energetics. Maintenant que vous avez exploré le concepts et idées clés, il est temps de mettre vos connaissances à lépreuve. Cette section propose une variété de pratiques des questions conçues pour renforcer votre compréhension et vous aider à évaluer votre compréhension de la matière.
Vous rencontrerez un mélange de types de questions, y compris des questions à choix multiple, des questions à réponse courte et des questions de rédaction. Chaque question est soigneusement conçue pour évaluer différents aspects de vos connaissances et de vos compétences en pensée critique.
Utilisez cette section d'évaluation comme une occasion de renforcer votre compréhension du sujet et d'identifier les domaines où vous pourriez avoir besoin d'étudier davantage. Ne soyez pas découragé par les défis que vous rencontrez ; considérez-les plutôt comme des opportunités de croissance et d'amélioration.
- An exothermic reaction: A) Absorbs heat B) Releases heat C) Has no energy change D) Always involves combustion Answer: B
- The specific heat capacity of water is: A) 4.2 J/g/degrees C B) 42 J/g/degrees C C) 0.42 J/g/degrees C D) 420 J/g/degrees C Answer: A
- Which of these is an endothermic process? A) Combustion of methane B) Neutralisation C) Thermal decomposition of calcium carbonate D) Rusting of iron Answer: C
- In a calorimetry experiment, the temperature of 100 g of water rises by 10 degrees C. The energy transferred is: A) 420 J B) 1000 J C) 4200 J D) 42000 J Answer: C
- A cold pack works because the reaction inside is: A) Exothermic B) Endothermic C) Neutral D) Reversible Answer: B
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