Kinetic Particle Model Of Matter (continued)
Aperçu
Everything around you is made of countless tiny particles in constant motion. This single idea, the kinetic particle model, explains why solids hold their shape, why gases push on their containers, and why a balloon shrinks in the cold. It even has visible evidence you can watch under a microscope.
In this lesson you will picture the arrangement and motion of particles in solids, liquids and gases, link temperature to particle energy down to absolute zero, explain gas pressure and Brownian motion in terms of collisions, and use \(pV=\text{constant}\) to predict how a gas responds to a change in volume.
Objectifs
- [Supplement] Describe qualitatively, in terms of particles, the effect on the pressure of a fixed mass of gas of: (a) a change of temperature at constant volume (b) a change of volume at constant temperature
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Évaluation de la leçon
Félicitations, vous avez terminé la leçon sur Kinetic Particle Model Of Matter (continued). Maintenant que vous avez exploré le concepts et idées clés, il est temps de mettre vos connaissances à lépreuve. Cette section propose une variété de pratiques des questions conçues pour renforcer votre compréhension et vous aider à évaluer votre compréhension de la matière.
Vous rencontrerez un mélange de types de questions, y compris des questions à choix multiple, des questions à réponse courte et des questions de rédaction. Chaque question est soigneusement conçue pour évaluer différents aspects de vos connaissances et de vos compétences en pensée critique.
Utilisez cette section d'évaluation comme une occasion de renforcer votre compréhension du sujet et d'identifier les domaines où vous pourriez avoir besoin d'étudier davantage. Ne soyez pas découragé par les défis que vous rencontrez ; considérez-les plutôt comme des opportunités de croissance et d'amélioration.
- In which state are the particles far apart and moving quickly in all directions? A. solid B. liquid C. gas D. all equally Answer: C
- Convert 27 C to kelvin: A. 246 K B. 300 K C. 273 K D. 327 K Answer: B
- A gas at 100 kPa and 0.6 m3 is compressed to 0.2 m3 at constant temperature. The new pressure is: A. 33 kPa B. 100 kPa C. 200 kPa D. 300 kPa Answer: D
- Gas pressure on a container wall is caused by: A. particles pushing each other B. particles colliding with the walls C. gravity on the gas D. the walls vibrating Answer: B
- Brownian motion of a smoke particle is caused by: A. heating the smoke B. air currents only C. collisions with fast-moving air molecules D. light from the microscope Answer: C
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Section de manuel
Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law
Identify the mathematical relationships between the various properties of gases
"Chemistry: Relating Pressure, Volume, Amount, and Temperature: The Ideal Gas Law" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/9-2-relating-pressure-volume-amount-and-temperature-the-ideal-gas-law. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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