Diffusion
Aperçu
Open a bottle of perfume at one side of a room and, a little later, someone on the far side can smell it. No one carried it across; the scent spread by itself. This silent spreading is diffusion, and it is direct evidence that particles are always on the move.
In this lesson you will learn what diffusion is, why it happens, and how the kinetic particle theory explains it. You will also see why gases diffuse faster than liquids, and why lighter particles diffuse faster than heavier ones at the same temperature.
Objectifs
- Describe and explain diffusion in terms of kinetic particle theory.
- [Supplement] Describe and explain the effect of relative molecular mass on the rate of diffusion of gases.
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Évaluation de la leçon
Félicitations, vous avez terminé la leçon sur Diffusion. Maintenant que vous avez exploré le concepts et idées clés, il est temps de mettre vos connaissances à l'épreuve. Cette section propose une variété de pratiques des questions conçues pour renforcer votre compréhension et vous aider à évaluer votre compréhension de la matière.
Vous rencontrerez un mélange de types de questions, y compris des questions à choix multiple, des questions à réponse courte et des questions de rédaction. Chaque question est soigneusement conçue pour évaluer différents aspects de vos connaissances et de vos compétences en pensée critique.
Utilisez cette section d'évaluation comme une occasion de renforcer votre compréhension du sujet et d'identifier les domaines où vous pourriez avoir besoin d'étudier davantage. Ne soyez pas découragé par les défis que vous rencontrez ; considérez-les plutôt comme des opportunités de croissance et d'amélioration.
- Diffusion is the spreading of particles from a region of: A. Low to high concentration B. High to low concentration C. Solid to liquid D. Cold to hot Answer: B
- Diffusion happens because particles are: A. Stationary B. In constant random motion C. Always charged D. Bonded tightly Answer: B
- In which state does diffusion take place fastest? A. Solid B. Liquid C. Gas D. It is the same in all Answer: C
- At the same temperature, which particles diffuse fastest? A. The heaviest B. The lightest C. The largest D. The most charged Answer: B
- Why does a smell spread across a still room? A. The air is blown across B. The particles move randomly and spread out C. The smell dissolves D. The particles are stirred Answer: B
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Section de manuel
Effusion and Diffusion of Gases
Define and explain effusion and diffusion
"Chemistry: Effusion and Diffusion of Gases" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/9-4-effusion-and-diffusion-of-gases. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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