Covalent Bonding
Aperçu
Water, oxygen, carbon dioxide, plastics, diamond - all of these substances are held together by covalent bonds, yet their physical properties could not be more different. The key lies in whether the covalent bonds build small, individual molecules or extend into giant lattices that stretch in every direction.
This lesson explains how atoms share electron pairs to form covalent bonds, how to draw dot-and-cross diagrams for a range of molecules, and why simple molecular substances have low melting points while giant covalent structures like diamond are among the hardest materials on Earth. You will also explore graphite and C60 fullerene and learn to link structure to properties.
Objectifs
- know that a covalent bond is formed between atoms by the sharing of a pair of electrons
- understand covalent bonds in terms of electrostatic attractions
- understand how to use dot-and-cross diagrams to represent covalent bonds in:
- • diatomic molecules, including hydrogen, oxygen, nitrogen, halogens and hydrogen halides - inorganic molecules including water, ammonia and carbon dioxide - organic molecules containing up to two carbon atoms, including methane, ethane, ethene and those containing halogen atoms. explain why substances with a simple molecular structures are gases or liquids, or solids with low melting and boiling points the term intermolecular forces of attraction can be used to represent all forces between molecules
- explain why the melting and boiling points of substances with simple molecular structures increase, in general, with increasing relative molecular mass
- explain why substances with giant covalent structures are solids with high melting and boiling points
- explain how the structures of diamond, graphite and C60 fullerene influence their physical properties, including electrical conductivity and hardness
- know that covalent compounds do not usually conduct electricity
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Évaluation de la leçon
Félicitations, vous avez terminé la leçon sur Covalent Bonding. Maintenant que vous avez exploré le concepts et idées clés, il est temps de mettre vos connaissances à lépreuve. Cette section propose une variété de pratiques des questions conçues pour renforcer votre compréhension et vous aider à évaluer votre compréhension de la matière.
Vous rencontrerez un mélange de types de questions, y compris des questions à choix multiple, des questions à réponse courte et des questions de rédaction. Chaque question est soigneusement conçue pour évaluer différents aspects de vos connaissances et de vos compétences en pensée critique.
Utilisez cette section d'évaluation comme une occasion de renforcer votre compréhension du sujet et d'identifier les domaines où vous pourriez avoir besoin d'étudier davantage. Ne soyez pas découragé par les défis que vous rencontrez ; considérez-les plutôt comme des opportunités de croissance et d'amélioration.
- How many bonding pairs of electrons are in a molecule of water, H2O? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 Answer: B
- Which of these substances has a giant covalent structure? A) Carbon dioxide B) Water C) Diamond D) Sodium chloride Answer: C
- Why does graphite conduct electricity? A) It contains ions that are free to move B) It contains delocalised electrons that can move along the layers C) It has a low melting point D) Its covalent bonds carry charge Answer: B
- Simple molecular substances have low boiling points because: A) Their covalent bonds are weak B) Their intermolecular forces are weak C) They contain ions D) They have giant structures Answer: B
- How many carbon atoms are in one molecule of buckminsterfullerene? A) 12 B) 24 C) 60 D) 120 Answer: C
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