The Mole Concept
Resumen
A balance in a school laboratory can tell you that a strip of magnesium weighs 0.1 g. What it cannot tell you, and what a chemist actually wants to know, is how much magnesium that is in the sense a chemical equation cares about. Equations are recipes written in amounts: two of these react with one of those. Balances are built to read grams. Somewhere between those two facts there has to be a translator, and the mole is it.
This lesson introduces the one unit that lets a laboratory balance speak the language of a chemical equation. You will learn the single sentence the specification uses to define a mole, see why the relative formula mass on a periodic table turns into a weighable quantity the moment you write g after it, and practise moving in both directions between a mass in grams and an amount in moles. By the end you will be able to look at 9.0 g of water and 22 g of carbon dioxide and say, without hesitation, that the two samples hold exactly the same amount of substance.
Objetivos
- The relative formula mass of a substance, in grams, is known as one mole of that substance. Students should be able to use the relative formula mass of a substance to calculate the number of moles in a given mass of that substance and vice versa
Mapa mental
Este tema esta esquematizado para ver como se conectan las ideas.
Abre el mapa mental en la app
Nota de la lección
Apunte completo disponible en la aplicacion Green Bridge
Instala la aplicacion Green Bridge CBT en tu movil u ordenador para acceder a toda la biblioteca IGCSE: examenes anteriores, criterios de correccion, mapas mentales, tarjetas de estudio y lecciones en audio.
Evaluación de la lección
Felicitaciones por completar la lección del The Mole Concept. Ahora que has explorado el conceptos e ideas clave, es hora de poner a prueba tus conocimientos. Esta sección ofrece una variedad de prácticas Preguntas diseñadas para reforzar su comprensión y ayudarle a evaluar su comprensión del material.
Te encontrarás con una variedad de tipos de preguntas, incluyendo preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta y preguntas de ensayo. Cada pregunta está cuidadosamente diseñada para evaluar diferentes aspectos de tu conocimiento y habilidades de pensamiento crítico.
Utiliza esta sección de evaluación como una oportunidad para reforzar tu comprensión del tema e identificar cualquier área en la que puedas necesitar un estudio adicional. No te desanimes por los desafíos que encuentres; en su lugar, míralos como oportunidades para el crecimiento y la mejora.
- The relative formula mass of magnesium oxide, MgO, is 40. What is the mass of one mole of magnesium oxide? A. 0.40 g B. 4.0 g C. 40 g D. 400 g Answer: C
- The relative formula mass of copper sulfate, CuSO4, is 159.5. What is the mass of 0.20 moles of copper sulfate? A. 3.19 g B. 31.9 g C. 79.75 g D. 319 g Answer: B
- A sample of sodium has a mass of 4.6 g. The relative atomic mass of sodium is 23. How many moles of sodium are in the sample? A. 0.20 mol B. 0.50 mol C. 2.0 mol D. 5.0 mol Answer: A
- 0.25 moles of a compound has a mass of 10 g. What is the relative formula mass of the compound? A. 2.5 B. 10 C. 40 D. 250 Answer: C
- Four samples each have a mass of 8.0 g. Which sample contains the greatest amount of substance in moles? Relative formula masses: H2O = 18, Mg = 24, MgO = 40, CO2 = 44. A. water, H2O B. magnesium, Mg C. magnesium oxide, MgO D. carbon dioxide, CO2 Answer: A
Resuelve estas preguntas en la aplicacion
Resuelve estas preguntas en la aplicacion
Libros Recomendados
Practica preguntas simuladas
¿Quieres practicar preguntas simuladas sobre The Mole Concept? Descarga la aplicación Green Bridge CBT para acceder a preguntas simuladas y evaluaciones completas sobre este tema.
Descarga la aplicación en Google Playstore.
Todo lo que necesitas para destacar en JAMB, WAEC y NECO.
