Giant Covalent Structures
Resumen
Diamond and graphite are both made of nothing but carbon atoms, yet one is the hardest natural substance known and the other is soft enough to write with. The reason is not the atoms but how they are bonded into giant structures. This is one of chemistry's most striking lessons.
In this lesson you will learn what a giant covalent structure is, and how the different arrangements of carbon atoms in diamond and graphite give them such contrasting properties. You will link each property directly to the structure and bonding.
Objetivos
- Describe the giant covalent structures of graphite and diamond.
- Relate the structures and bonding of graphite and diamond to their uses, limited to: (a) graphite as a lubricant and as an electrode (b) diamond in cutting tools.
- [Supplement] Describe the giant covalent structure of silicon(IV) oxide, SiO₂.
- [Supplement] Describe the similarity in properties between diamond and silicon(IV) oxide, related to their structures.
Nota de la lección
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Evaluación de la lección
Felicitaciones por completar la lección del Giant Covalent Structures. Ahora que has explorado el conceptos e ideas clave, es hora de poner a prueba tus conocimientos. Esta sección ofrece una variedad de prácticas Preguntas diseñadas para reforzar su comprensión y ayudarle a evaluar su comprensión del material.
Te encontrarás con una variedad de tipos de preguntas, incluyendo preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta y preguntas de ensayo. Cada pregunta está cuidadosamente diseñada para evaluar diferentes aspectos de tu conocimiento y habilidades de pensamiento crítico.
Utiliza esta sección de evaluación como una oportunidad para reforzar tu comprensión del tema e identificar cualquier área en la que puedas necesitar un estudio adicional. No te desanimes por los desafíos que encuentres; en su lugar, míralos como oportunidades para el crecimiento y la mejora.
- Which is a property of all giant covalent structures? A. Low melting point B. Very high melting point C. Made of small molecules D. Soft Answer: B
- How many covalent bonds does each carbon atom form in diamond? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Answer: D
- Why does graphite conduct electricity? A. It contains ions B. It has delocalised electrons free to move C. It is a metal D. Its bonds are weak Answer: B
- Why is graphite soft and slippery? A. Its atoms are far apart B. Its layers can slide over one another C. It has only one bond per atom D. It melts easily Answer: B
- Which substance has a giant covalent structure? A. Carbon dioxide B. Water C. Diamond D. Oxygen Answer: C
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