Identification Of Ions And Gases (continued)
Resumen
Faced with an unknown solution, a chemist can name the ions in it using a short list of simple, reliable tests. A few drops of sodium hydroxide, a wisp of ammonia, a flame and a damp piece of litmus paper are enough to identify a whole range of cations and gases by the colours they produce.
In this lesson you will learn the tests for aqueous cations using sodium hydroxide and ammonia solution, the flame-test colours of the common metal ions, and the tests for six important gases. These are high-value, frequently examined practical facts, and learning the exact colours is worth easy marks.
Objetivos
- Describe tests using aqueous sodium hydroxide and aqueous ammonia to identify the aqueous cations: (a) aluminium, Al³⁺ (b) ammonium, NH₄⁺ (c) calcium, Ca²⁺ (d) chromium(III), Cr³⁺ (e) copper(II), Cu²⁺ (f) iron(II), Fe²⁺ (g) iron(III), Fe³⁺ (h) zinc, Zn²⁺.
- Describe tests to identify the gases: (a) ammonia, NH₃, using damp red litmus paper (b) carbon dioxide, CO₂, using limewater (c) chlorine, Cl₂, using damp litmus paper (d) hydrogen, H₂, using a lighted splint (e) oxygen, O₂, using a glowing splint (f) sulfur dioxide, SO₂, using acidified aqueous potassium manganate(VII).
- Describe the use of a flame test to identify the cations: (a) lithium, Li+ (b) sodium, Na+ (c) potassium, K+ (d) calcium, Ca2+ (e) barium, Ba2+ (f) copper(II), Cu2+.
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Nota de la lección
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Evaluación de la lección
Felicitaciones por completar la lección del Identification Of Ions And Gases (continued). Ahora que has explorado el conceptos e ideas clave, es hora de poner a prueba tus conocimientos. Esta sección ofrece una variedad de prácticas Preguntas diseñadas para reforzar su comprensión y ayudarle a evaluar su comprensión del material.
Te encontrarás con una variedad de tipos de preguntas, incluyendo preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta y preguntas de ensayo. Cada pregunta está cuidadosamente diseñada para evaluar diferentes aspectos de tu conocimiento y habilidades de pensamiento crítico.
Utiliza esta sección de evaluación como una oportunidad para reforzar tu comprensión del tema e identificar cualquier área en la que puedas necesitar un estudio adicional. No te desanimes por los desafíos que encuentres; en su lugar, míralos como oportunidades para el crecimiento y la mejora.
- Which cation gives a light blue precipitate with sodium hydroxide that does NOT dissolve in excess? A. Aluminium B. Copper(II) C. Zinc D. Calcium Answer: B
- Which cation gives a precipitate that dissolves in excess ammonia to form a dark blue solution? A. Iron(III) B. Copper(II) C. Calcium D. Aluminium Answer: B
- What is the flame-test colour of a potassium ion? A. Yellow B. Red C. Lilac D. Light green Answer: C
- Which gas relights a glowing splint? A. Hydrogen B. Carbon dioxide C. Oxygen D. Ammonia Answer: C
- Which gas turns damp red litmus paper blue? A. Chlorine B. Carbon dioxide C. Sulfur dioxide D. Ammonia Answer: D
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