Reactivity Series
Resumen
Why does a gold ring keep its shine for centuries while an iron gate slowly crumbles into rust? The answer lies in reactivity. Chemists rank metals in a league table called the reactivity series, and knowing where a metal sits in that table lets you predict what it will react with and how it can be extracted from its ore.
In this lesson you will build the reactivity series from evidence, explore reactions of metals with water and acids, investigate displacement reactions, understand rusting and how to prevent it, and connect the series to the broader ideas of oxidation and reduction.
Objetivos
- 2.16 understand how metals can be arranged in a reactivity series based on their reactions with: - water - dilute hydrochloric or sulfuric acid. understand how metals can be arranged in a reactivity series based on their displacement reactions between: - metals and metal oxides - metals and aqueous solutions of metal salts.
- know the order of reactivity of these metals: potassium, sodium, lithium, calcium, magnesium, aluminium, zinc, iron, copper, silver, gold
- know the conditions under which iron rusts
- understand how the rusting of iron may be prevented by:
- • barrier methods - galvanising - sacrificial protection. understand the terms: - oxidation - reduction - redox - oxidising agent - reducing agent in terms of gain or loss of oxygen and loss or gain of electrons.
- practical: investigate reactions between dilute hydrochloric and sulfuric acids and metals (e.g. magnesium, zinc and iron)
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Nota de la lección
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Evaluación de la lección
Felicitaciones por completar la lección del Reactivity Series. Ahora que has explorado el conceptos e ideas clave, es hora de poner a prueba tus conocimientos. Esta sección ofrece una variedad de prácticas Preguntas diseñadas para reforzar su comprensión y ayudarle a evaluar su comprensión del material.
Te encontrarás con una variedad de tipos de preguntas, incluyendo preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta y preguntas de ensayo. Cada pregunta está cuidadosamente diseñada para evaluar diferentes aspectos de tu conocimiento y habilidades de pensamiento crítico.
Utiliza esta sección de evaluación como una oportunidad para reforzar tu comprensión del tema e identificar cualquier área en la que puedas necesitar un estudio adicional. No te desanimes por los desafíos que encuentres; en su lugar, míralos como oportunidades para el crecimiento y la mejora.
- Which of the following metals reacts most vigorously with dilute hydrochloric acid? A) Copper B) Iron C) Magnesium D) Zinc Answer: C
- Iron rusts in the presence of: A) Water only B) Oxygen only C) Water and oxygen D) Carbon dioxide and water Answer: C
- In the reaction Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu, zinc is: A) Reduced B) Oxidised C) Neither oxidised nor reduced D) A catalyst Answer: B
- Galvanising protects iron from rusting because: A) Zinc is less reactive than iron B) Zinc provides barrier and sacrificial protection C) Zinc dissolves in water D) Zinc is a non-metal Answer: B
- Which metal will NOT react with dilute sulfuric acid? A) Magnesium B) Zinc C) Iron D) Copper Answer: D
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