Extraction Of Metals
Resumen
Most metals are not found pure in the ground; they are locked up in ores as compounds, usually oxides. Winning the metal back is a question of energy and reactivity: a reactive metal clings to its ore and needs electricity to free it, while a less reactive metal can be prised out with carbon. The reactivity series is the master key.
In this lesson you will learn how a metal's position in the reactivity series decides how it is extracted, follow the extraction of iron from hematite in the blast furnace step by step, and see why aluminium, high in the series, must be extracted by electrolysis from bauxite using cryolite and carbon anodes.
Objetivos
- Describe the ease in obtaining metals from their ores, related to the position of the metal in the reactivity series.
- Describe the extraction of iron from hematite in the blast furnace, limited to: (a) the burning of carbon (coke) to provide heat and produce carbon dioxide (b) the reduction of carbon dioxide to carbon monoxide (c) the reduction of iron(III) oxide by carbon monoxide (d) the thermal decomposition of calcium carbonate / limestone to produce calcium oxide (e) the formation of slag Symbol equations are not required.
- State that the main ore of aluminium is bauxite and that aluminium is extracted by electrolysis.
- [Supplement] State the symbol equations for the extraction of iron from hematite (a) C + O₂ → CO₂ (b) C + CO₂ → 2CO (c) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (d) CaCO₃ → CaO + CO₂ (e) CaO + SiO₂ → CaSiO₃.
- [Supplement] Describe the extraction of aluminium from purified bauxite / aluminium oxide, including: (a) the role of cryolite (b) why the carbon anodes need to be regularly replaced (c) the reactions at the electrodes, including ionic half-equations Details of the purification of bauxite are not required.
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Evaluación de la lección
Felicitaciones por completar la lección del Extraction Of Metals. Ahora que has explorado el conceptos e ideas clave, es hora de poner a prueba tus conocimientos. Esta sección ofrece una variedad de prácticas Preguntas diseñadas para reforzar su comprensión y ayudarle a evaluar su comprensión del material.
Te encontrarás con una variedad de tipos de preguntas, incluyendo preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta y preguntas de ensayo. Cada pregunta está cuidadosamente diseñada para evaluar diferentes aspectos de tu conocimiento y habilidades de pensamiento crítico.
Utiliza esta sección de evaluación como una oportunidad para reforzar tu comprensión del tema e identificar cualquier área en la que puedas necesitar un estudio adicional. No te desanimes por los desafíos que encuentres; en su lugar, míralos como oportunidades para el crecimiento y la mejora.
- How is a metal more reactive than carbon usually extracted? A. reduction with carbon B. electrolysis C. found native D. heating in air Answer: B
- What is the main ore of iron? A. bauxite B. hematite C. cryolite D. limestone Answer: B
- In the blast furnace, the reducing agent for iron(III) oxide is: A. oxygen B. limestone C. carbon monoxide D. slag Answer: C
- Why is cryolite used in the extraction of aluminium? A. it is the ore B. it lowers the melting point of aluminium oxide C. it forms slag D. it reduces the aluminium Answer: B
- Why do the carbon anodes in aluminium extraction need replacing? A. they dissolve in cryolite B. oxygen reacts with them to form carbon dioxide C. aluminium coats them D. they melt Answer: B
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Sección del libro
Occurrence and Preparation of the Representative Metals
Identify natural sources of representative metals
"Chemistry: Occurrence and Preparation of the Representative Metals" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/18-2-occurrence-and-preparation-of-the-representative-metals. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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