Reversible Reactions And Equilibria
Resumen
Most of the reactions you have studied so far go in one direction only: reactants turn into products and that is the end of it. But some reactions can go both ways. The products can reform the original reactants, and under the right conditions both directions happen at the same time.
In this lesson you will learn what makes a reaction reversible, explore two classic examples (ammonium chloride and hydrated copper(II) sulfate), and understand how the equilibrium symbol tells you that both forward and reverse reactions are taking place simultaneously.
Objetivos
- Know that some reactions are reversible and that this is indicated by the equilibrium symbol in equations
- Describe reversible reactions such as the dehydration of hydrated copper(II) sulfate and the effect of heat on ammonium chloride
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Nota de la lección
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Evaluación de la lección
Felicitaciones por completar la lección del Reversible Reactions And Equilibria. Ahora que has explorado el conceptos e ideas clave, es hora de poner a prueba tus conocimientos. Esta sección ofrece una variedad de prácticas Preguntas diseñadas para reforzar su comprensión y ayudarle a evaluar su comprensión del material.
Te encontrarás con una variedad de tipos de preguntas, incluyendo preguntas de opción múltiple, preguntas de respuesta corta y preguntas de ensayo. Cada pregunta está cuidadosamente diseñada para evaluar diferentes aspectos de tu conocimiento y habilidades de pensamiento crítico.
Utiliza esta sección de evaluación como una oportunidad para reforzar tu comprensión del tema e identificar cualquier área en la que puedas necesitar un estudio adicional. No te desanimes por los desafíos que encuentres; en su lugar, míralos como oportunidades para el crecimiento y la mejora.
- Which symbol is used in equations for reversible reactions? A) A single arrow pointing right B) Two full arrows pointing in opposite directions C) Two half-arrows pointing in opposite directions D) An equals sign Answer: C
- When hydrated copper(II) sulfate is heated, the colour change is: A) White to blue B) Blue to green C) Blue to white D) Green to white Answer: C
- What is produced when ammonium chloride is heated? A) Nitrogen and hydrogen chloride B) Ammonia and hydrogen chloride C) Ammonia and chlorine D) Nitrogen and hydrogen Answer: B
- If the forward reaction of a reversible process is endothermic, the reverse reaction is: A) Also endothermic B) Exothermic C) Neither exothermic nor endothermic D) Cannot be determined Answer: B
- Anhydrous copper(II) sulfate can be used as a test for: A) Carbon dioxide B) Oxygen C) Water D) Hydrogen Answer: C
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Sección del libro
Chemical Equilibria
Describe the nature of equilibrium systems
"Chemistry: Chemical Equilibria" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/13-1-chemical-equilibria. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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