Corrosion Of Metals
Übersicht
Every year, vast sums are spent replacing iron and steel that has crumbled into orange-brown rust. Rusting is a slow chemical attack that needs just two things from the environment, and once you know what they are, you know how to stop it. Protecting metal from corrosion is one of the most practical applications of chemistry.
In this lesson you will learn the conditions needed for iron to rust, the barrier methods that keep it dry and airtight, and the clever use of a more reactive metal in galvanising and sacrificial protection. You will explain sacrificial protection in terms of the reactivity series and the loss of electrons.
Ziele
- State the conditions required for the rusting of iron and steel to form hydrated iron(III) oxide.
- State some common barrier methods, including painting, greasing and coating with plastic.
- Describe how barrier methods prevent rusting by excluding oxygen or water.
- [Supplement] Describe the use of zinc in galvanising as an example of a barrier method and sacrificial protection.
- [Supplement] Explain sacrificial protection in terms of the reactivity series and in terms of electron loss.
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Unterrichtsbewertung
Herzlichen Glückwunsch zum Abschluss der Lektion über Corrosion Of Metals. Jetzt, da Sie die wichtigsten Konzepte und Ideen erkundet haben,
Sie werden auf eine Mischung verschiedener Fragetypen stoßen, darunter Multiple-Choice-Fragen, Kurzantwortfragen und Aufsatzfragen. Jede Frage ist sorgfältig ausgearbeitet, um verschiedene Aspekte Ihres Wissens und Ihrer kritischen Denkfähigkeiten zu bewerten.
Nutzen Sie diesen Bewertungsteil als Gelegenheit, Ihr Verständnis des Themas zu festigen und Bereiche zu identifizieren, in denen Sie möglicherweise zusätzlichen Lernbedarf haben.
- Which two substances are needed for iron to rust? A. oxygen and carbon dioxide B. water and oxygen C. water and nitrogen D. salt and oxygen only Answer: B
- Rust is mainly: A. iron(II) oxide B. hydrated iron(III) oxide C. iron carbonate D. iron sulfide Answer: B
- Which is a barrier method of rust prevention? A. galvanising B. sacrificial protection C. painting D. attaching magnesium blocks Answer: C
- In sacrificial protection of iron, the metal used must be: A. less reactive than iron B. more reactive than iron C. a non-metal D. the same as iron Answer: B
- Galvanising protects steel by: A. only acting as a barrier B. only sacrificial protection C. acting as a barrier and by sacrificial protection D. making the steel more reactive Answer: C
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Lehrbuchabschnitt
Corrosion
Define corrosion
"Chemistry: Corrosion" by OpenStax, OpenStax, Rice University, licensed under CC BY 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/). Source: https://openstax.org/books/chemistry/pages/17-6-corrosion. Access for free at https://openstax.org/books/chemistry/pages/1-introduction
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